Зарегистрироваться
Восстановить пароль
FAQ по входу

Сиднин А.И. Лекции и задачи по курсу общей химии

  • Добавлен пользователем , дата добавления неизвестна
  • Отредактирован
Сиднин А.И. Лекции и задачи по курсу общей химии
Москва 2005 г. Сканированные листы в формате [.bmp]. Название ВУЗа: МТУСИ. Введение. Научный метод. Химия.
Место химии в системе наук.
Ранее открытие законы химии, которые привели к созданию атомно-молекулярного учения.
Периодическая система элементов.
Основные определения и понятия химии.
Химическая термодинамика.
Первый закон термодинамики.
Теплоёмкость системы.
Энтальпия и её свойства.
Закон Гесса.
Следствия из закона Гесса.
Второй закон термодинамики. Обратимые и необратимые процессы.
Расчёт изменения энтропии при нагревании веществ, при фазовых переходах.
Абсолютные значения энтропии. Постулат Планка.
Свободная энергия Гиббса.
Критерии возможности протекания самопроизвольных процессов и критерии равновесных состояний системы.
Кинетика химических реакций.
Основные определения и понятия. Необратимые реакции первого порядка. Необратимые реакции второго порядка. Сложные реакции. Примеры сложных реакций.
Влияние температуры на скорость химических, реакций. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
Катализ. Классификация. Причины ускорения реакций. Особенности каталитических реакций.
Химическое равновесие.
Растворы. Классификация. Основные определения.
Закон Генри.
Закон распределения растворенного вещества между двумя растворителями.
Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля. Следствия из закона Рауля.
Осмос. Осмотическое давление.
Электролитическая диссоциация. Растворы электролитов.
Степень электролитической диссоциации.
Причины электролитической диссоциации.
Слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда. Зависимость константы и степени диссоциации от температуры.
Сильные электролиты. Активность. Коэффициент активности.
Некоторые равновесия в растворах электролитов (диссоциация воды, водородный показатель, расчёт рН растворов, диссоциация малорастворимых соединений, гидролиз солей).
Электрохимия. Равновесные системы.
Гальванический элемент. ЭДС.
Явления на границах раздела фаз.
Возникновение ЭДС.
Правило записи гальванического элемента.
Электродные потенциалы. Стандартный (нормальный) водородный электрод.
Правило записи гальванического элемента при определений потенциалов электродов.
Ряд напряжений металлов.
Окислительно-восстановительные электроды и их потенциалы.
Формирование окислительно-восстановительных потенциалов. Окислители. Восстановители.
  • Чтобы скачать этот файл зарегистрируйтесь и/или войдите на сайт используя форму сверху.
  • Регистрация